Загадки благородных металлов

Золото   

Серебро   

Платина   

главная | история | производство | применение | свойства

Физические свойства

Серебро может переходить в Земле в неустойчивые хлористые соединения и даже растворятся. Серебро – светло-серый металл, очень тяжелый. Плотность серебра составляет 10,49 г/см³ . Серебро - исключительно пластичный металл, из 1 кг которого можно вытянуть проволоку от 2 км и более. Этот металл хорошо полируется, не окисляется на воздухе и имеет температуру плавления 960,5 ^ОС. Серебро обладает самыми высокими электропроводностью и теплопроводностью среди всех металлов. Со многими тяжелыми металлами образует сплавы, например, с ртутью – амальгаму.

Химические свойства

Серебро обладает значительной химической стойкостью. Оно сохраняет металлический блеск при действии воздуха, влаги и углекислого газа, но, серебро уже при комнатной температуре покрывается темным налетом сульфида Ag₂S. Подобно меди, серебро легко растворяется в холодной разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата:

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2Н₂O

и в горячей концентрированной серной кислоте с образованием сульфата:

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2Н₂O

Нитрат серебра - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Из его водного раствора едкие щелочи осаждают бурый оксид серебра Ag₂O, уже при 300^°С распадающийся на кислород и серебро. Галогениды серебра AgCI, AgBr, AgI в воде нерастворимы, но AgF хорошо растворим. Эти соединения об¬разуют с аммиаком, цианидами щелочных металлов и тиосульфатом натрия хорошо растворимые комплексные соли.

Все соли серебра легко восстанавливаются до металла. Нитрат серебра и его растворы, попав на кожу, оставляют на ней черные пятна мелкораздробленного серебра; отсюда старинное название AgNO₃ - ляпис (от лат. lapis internalis - адский камень).

Для серебра наиболее характерна степень окисления +l. Известны лишь немногие соединения серебра со степенью окисления +2, напри¬мер фторид AgF₂, нитрат Ag(NO₃)₂. Вода разлагает их с выделением солей Ag⁺¹ и кислорода.